PROPIEDADES COLIGATIVAS

TALLER # 8

CUESTIONARIO

Integrantes: Maribel Atencio, Herminio Vega, Yaritza Campos.

Nivel: 12° A

1. Qué son las propiedades coligativas? Cuál es el significado de la palabra “coligativa”

R. Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

El término 'coligativas' significa colección, cantidad. Es por eso que se le da ese nombre a ese tipo de propiedades, ya que sólo dependen de la cantidad de soluto o solvente que existe en la solución sin importar la naturaleza o qué tipo de sustancias sean.

2. Proporcione dos ejemplos de a) un líquido volátil y b) un líquido no volátil.

R. Liquido volátil: Acetona
     Líquido no volátil: Sal

3. Escriba la ecuación que representa la ley de Raoult y explíquela con palabras.

R. La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
La presión parcial de un disolvente sobre una disolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que:

X1=1-X2

Donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, ΔP es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.

4. Escriba las ecuaciones que relacionan el aumento del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación con la concentración de la disolución. Defina todos los términos y especificaciones y sus unidades.

a. Para calcular la variación que hay entre el punto de ebullición normal y el punto de ebullición a una presión atmosférica se puede aplicar la siguiente fórmula:

 

 

= Cambio en el punto de ebullición 

 

= Constante de Sidney-Young. Si las presiones se indican en milímetros de mercurio (mm Hg) y las temperaturas en grados Celsius (°C), los valores de esta constante son, dependiendo de la polaridad del líquido:

 

Polaridad       KSY

Polar            0,00012

No Polar      0,00010

P = Presión dada a la cual se quiere medir el punto de ebullición (comúnmente la presión atmosférica).

Teb = Punto de ebullición del líquido a la presión dada (P).

 

Con un correcto manejo algebraico se puede determinar el punto de ebullición normal de un líquido al medir el punto de ebullición a una presión dada, conociendo la presión atmosférica durante el experimento.

 

b. El valor de la disminución del punto de congelación se puede obtener de la ecuación

 

en donde R es la constante universal de los gases, T* y M₂ son el punto de congelación y la masa molar del disolvente puro y ΔH_f su entalpía molar de fusión. Esta primera expresión es resumida en una constante crioscópica K_k característica para cada disolvente. El valor K_k para el agua es 1853 K*g/mol; sin embargo, en el análisis químico frecuentemente se prefiere alcanfor como disolvente por su valor constante y alto K_k = 40000 K*g/mol. La segunda fracción de la ecuación de arriba se denomina Molalidad (cantidad de sustancia n₁ / Masa m₂ del disolvente) de la sustancia diluida.

A partir de la disminución del punto de congelación se puede determinar

Fácilmente la masa molar de la sustancia diluida:

(m₁: Masa de la sustancia diluida en g, m₂: Masa del disolvente en g, M₁: Masa molar de la sustancia diluida en g/mol)



 

Despejando M₁ se obtiene:

 

Esta ecuación se cumple para sustancias no disociadas. En el caso de sales, ácidos y bases se debe considerar el número de partículas disueltas que se producen y el grado de disociación α.         

5. ¿Qué es la Ósmosis? Que es una membrana semipermeable?

R. La Ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el movimiento de un solvente a través de una membrana semipermeable.

Una membrana semipermeable, es una membrana que permitirá que ciertas moléculas o iones pasen a través de ella por difusión, y ocasionalmente especializada en "difusión facilitada".

6. Escriba tres ejemplos de soluto y tres ejemplos de solvente.

R. Soluto:

Café

Leche

Azúcar

Solvente:

Vinagre

Agua

Alcohol etílico